●アンチモン
ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典
アンチモン
antimony
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デジタル大辞泉
アンチモン（〈ドイツ〉Antimon）
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栄養・生化学辞典
アンチモン
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世界大百科事典 第２版
アンチモン【antimony】
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日本大百科全書(ニッポニカ)
アンチモン
あんちもん
antimony
周期表第15族に属し、窒素族元素の一つ。古くから遊離金属として知られ、紀元前4000年ごろの壺(つぼ)の装飾として用いられた例もある。合金の形では古代の青銅器中にもみいだされている。また、古代エジプトの女性が用いた黒いアイシャドーはアンチモンの硫化物であったとされている。アンチモンの鉱石である輝安鉱のラテン語名stibiumから元素記号のSbがとられた。またアンチモンの名は、輝安鉱がほかの鉱物に伴って産することが多く、anti（反対）-monos（孤独）からantimoniumとよばれたという説と、古く僧侶(そうりょ)たちのハンセン病治療薬に金属製剤が用いられたことからギリシア語のanti（反対）-monachon（僧侶）に由来するという説がある。鉛との合金が印刷用活字に用いられ始めたのは15世紀ごろからである。
［守永健一・中原勝儼］
存在・製法
地殻中の存在度は小さいが、鉱物としてまとまって産するので採取しやすい。輝安鉱Sb2S3が鉱物としてもっとも重要である。高品位鉱では、粉砕した輝安鉱を鉄屑(てつくず)とともに黒鉛るつぼ中で熱すると鉄によって還元され、金属アンチモンが遊離する。また低品位鉱では、鉱石を焼いて酸化物にしたのち、コークスと共熱して還元する。このようにして得られる粗アンチモンは純度87～94％程度で、これに融剤を加えて融解精製するか（95％）、電解精錬により精製する（99.8％）。最近では半導体製造に用いるため、高純度のものが要求され、帯融解法で純度99.99％以上のものが得られる。アンチモン塩の水溶液に亜鉛を加えると黒色アンチモンが得られ、水素化アンチモンに－90℃で空気を通ずると黄色アンチモンが得られる。
［守永健一・中原勝儼］
性質
銀白色の金属アンチモンは半金属の性質をもつ。黄色や黒色の同素体は非金属的性質を示し、黄色アンチモン、黒色アンチモンなどとよばれる。黄色アンチモンは－90℃以上では不安定で黒色アンチモンとなる。高純度の金属塊は表面にきれいな星形の結晶模様がみられ、スターアンチモンとよばれる。常温では空気中で安定であるが、融点以上に熱すると酸化アンチモンとなる。塩素とは常温でも激しく反応して塩化物となる。塩酸には溶けないが、濃硫酸とは二酸化硫黄(いおう)と硫酸塩を生じて溶ける。濃硝酸とはアンチモン酸をつくる。
［守永健一・中原勝儼］
用途
単体としての用途はないが、鉛蓄電池の電極（数％のアンチモンを含む鉛）や活字合金（融点が低く凝固時に膨張する。鉛80％、アンチモン17％、スズ3％などの合金）として利用されている。硫化アンチモンはゴムの加硫などに、このほか色素や触媒に用いる化合物も多い。また、半導体材料として最近その需要が大きい。単体、化合物ともに有毒であり、アンチモン中毒の症状はヒ素中毒に似ている。手当てとしては早く毒物を体外に排出させ、解毒剤としてタンニンを用いるとよい。通常酸化数ⅢとⅤの化合物が存在する。見かけ上、酸化数Ⅳの化合物は酸化数ⅢとⅤの共存する化合物である。
［守永健一・中原勝儼］
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精選版 日本国語大辞典
アンチモン
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化学辞典 第2版
アンチモン
アンチモン
antimony
Sb．原子番号51の元素．電子配置[Kr]4d105s25p3の周期表15族元素．原子量121.760(1)．質量数121(57.21(5)％)と123(42.79(5)％)の安定同位体と，104～134の30種の放射性同位体が知られる．元素記号は，古くから知られている輝安鉱Sb2S3のstibniteのラテン名stibiumから．元素名は，俗説では，中世ドイツの僧院で薬として食事にまぜたところ，死者が続出したことからとされるが，鉱物のアラビア名からとも，ギリシア語のαντιμονοζ(孤独の敵，単独で産出しないこと)からともいわれる．宇田川榕菴は天保8年(1837年)出版の「舎密開宗」で，私知彪母(スチビウム)と記載している．
地殻中の存在度0.2 ppm で乏しい元素であるが，鉱脈中には濃縮されて存在する．2006年の中国の産出量は11万t で世界の産出量の85％ を占める．全埋蔵量の60％ 強も中国．日本はほぼ全量を地金として中国から輸入している．硫化物から鉄で，または酸化物にかえてから炭素で還元して金属を得る．3種類の準安定相が知られるが，通常は，りょう面体構造の片状銀白色の固体．密度6.691 g cm－3．融点630.7 ℃，沸点1750 ℃．固化の際に体積が膨張するので，鋳造に適する．典型的両性元素で半金属元素．同族のヒ素より金属性が強い．標準電極電位－0.51 V(SHE中性溶液)．第一イオン化エネルギー834 kJ mol－1(8.641 eV)．電子親和力103.2 kJ mol－1．酸化数－3，3，5．常温の空気中では安定であるが，加熱すると容易に炎をあげて酸化物Sb2O3になり，塩素中では発火して塩化物SbCl3となる．
用途は，減摩合金，活字合金，めっき，硬鉛(鉛蓄電池の電極用)の成分などであったが，近年，織物，プラスチックなどの遅燃火剤の助剤として酸化物Sb2O3が多く用いられる．2003年の国内需要は，蓄電池用350 t(3％)，遅燃火助剤用6200 t(45％)であった．超高純度のものはⅢ－Ⅴ族半導体用のⅤ(15)族元素として重要である．金属，化合物ともに有毒であるが，同族のヒ素より毒性は低い．アンチモンおよびその化合物は劇物指定．PRTR法・第一種化学物質指定．経口クラス2，作業環境クラス2．[CAS 7440-36-0]
出典：森北出版「化学辞典（第2版）」
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