●カルシウム

元素記号 Ca ，原子番号 20，原子量 40.078。天然には6種の安定同位体が存在する。周期表2族，アルカリ土類金属の1つ。2価の陽イオンをつくる。自然界には炭酸塩，硫酸塩，フッ化物，リン酸塩，ケイ酸塩の形で豊富に存在する。塩化カルシウムを融解塩電解して得られる。単体は光沢ある銀白色の金属。ナトリウムより硬いが，アルミニウム，マグネシウムより軟らかい。湿った空気中で錆び，淡黄灰色を呈する。比重 1.55，融点 842～850℃。ナトリウムに比ベて活性が低く，素手で取扱ってもさほど危険ではない。水に触れると徐々に水素を発生する。強い還元剤。冶金の際の銅，ベリリウムの脱酸剤として使われるほか，セリウムとの合金はライター用の石として用途がある。

アルカリ土類金属元素の一。単体は銀白色の軟らかい金属。酸や温水とは激しく反応して水素を発生する。天然には大理石・石灰岩・石膏(せっこう)などに含まれる。動物では炭酸カルシウムとして貝殻などの、燐酸(りんさん)カルシウムとして骨の主成分をなす。またイオンとして存在し、生理上重要な役を果たす。元素記号Ca 原子番号20。原子量40.08。

　原子番号20，原子量40.078，元素記号Ca，2族（旧IIa族）の元素．アルカリ土類金属の一つ．生物の基本的な必須元素で，骨格などの構造，信号伝達，酵素の活性化など多様な生理作用を示す元素．ヒト血清の正常値は4.5〜5.3mEq/l．第六次改定日本人の栄養所要量では18〜29歳の男子で1日700mg，30〜69歳で600mg，女子は18〜64歳で600mgとされている．

骨・歯の成分であり、身体の中で神経や筋肉の興奮を調節、血液を固まらせる、血液のｐH調節などの役割がある。体内でカルシウムが不足するとバランスをとるために骨や歯の組織から分解、排出されるため、カルシウム摂取不足は骨がもろくなりやすい。

身体に必要な栄養素の一つ。髪の毛の毛髄質は神経細胞が頭皮上に排泄されている状態なので、カルシウム不足により脳神経細胞が働かなくなれば毛髄質が形成されず、脱毛も起こってくる。

カルシウムは骨や歯を形成するとともに、たんぱく質の代謝(たいしゃ)、ホルモンの分泌(ぶんぴつ)、血液の凝固(ぎょうこ)、神経や筋肉の興奮の調節などに関与しています。
　カルシウムは日本人にとって不足の目立つ栄養素です。カルシウムの不足はくる病や骨粗鬆症(こつそしょうしょう)の原因になるほか、神経の興奮を抑える働きが低下して、イライラしやすくなります。また、高血圧症や動脈硬化(どうみゃくこうか)の原因にもなります。
　カルシウムは、リンやたんぱく質、塩分の過剰摂取によって吸収を阻害されるので気をつけましょう。逆に、ビタミンＤやクエン酸は、カルシウムの吸収を促進します。
　可食部100g中に含まれるカルシウムの多い食品として、以下のものがあります。干しエビ7100mg、カタクチイワシ（煮干し）2200mg、サクラエビ（素干し）2000mg、パルメザンチーズ1300mg、炒りゴマ1200mg。成人1日あたりの推奨量は男性650～800mg女性600～650mgです。

主要ミネラルのひとつ。元素記号はCa。骨や歯の主要成分。乳製品、魚介類、野菜類、豆製品、海藻類などに多く含まれる。体内のカルシウムは、99％は骨や歯に蓄えられる「貯蔵カルシウム」と、残り1％の血液、筋肉、神経内に含まれる「機能カルシウム」に大別される。血液凝固や精神安定の働きをもつほか、筋肉の収縮・神経の伝達機能の維持、骨粗鬆症(こつそしょうしょう)の予防などに効果があるとされる。

周期表元素記号＝Ca　原子番号＝20原子量＝40.078±4地殻中の存在度＝4.15％(5位)安定核種存在比　⁴⁰Ca＝96.97％，⁴²Ca＝0.64％，⁴³Ca＝0.145％，⁴⁴Ca＝2.06％，⁴⁶Ca＝0.0033％，⁴⁸Ca＝0.185％融点＝848℃　沸点＝1487℃比重＝1.55(20℃)電子配置＝[Ar]4s²　おもな酸化数＝II金属元素の一つ。周期表第IIA族に属するアルカリ土類金属の代表的なもので，単体の形では産出しないが，炭酸塩(石灰岩，大理石)，硫酸塩(セッコウ)，フッ化物(蛍石)，リン酸塩(リン鉱石)などとして広く産出し，そのほか地殻を構成する多くのケイ酸塩鉱物の主成分の一つをなす。

周期表第2族に属し、アルカリ土類金属元素の一つ。

歴史

金属単体として得られたのはいまから百数十年前であるが、化合物としてはずっと昔から利用されていた。人類は火を使用するようになった時期に、すでに石灰岩（炭酸カルシウム）を知り、その熱分解によって石灰（酸化カルシウムのこと、ラテン語でcalxという。カルシウムの語源はこれに由来する）を得ていたようである。古代において、消石灰（水酸化カルシウムのこと。石灰に水を加えたもの）はモルタルとして石やれんがの接合剤に用いられ、また同様の目的のために石膏(せっこう)（硫酸カルシウム）が使用されたことは1世紀の記録に残っている。大理石（炭酸カルシウム）も以前から知られており、建物、記念碑、彫像の材料として今日まで用いられている。古代の人々はアルカリ土類金属の酸化物を一種の「土」と考えていた。18世紀の終わりごろになっても、当時の科学の方法ではこの「土」をもっと簡単な成分に分解することはできなかった。フランスのラボアジエも1789年に書いた著書『Trait lmentaire de chimie』（『化学原論』）のなかで、酸化カルシウム、酸化ストロンチウム、酸化バリウムなどを元素として分類している。1808年にイギリスのデービーは、水で湿らせた酸化カルシウムと酸化水銀（）との混合物を電解することによって、初めて金属カリウムを単離している。その後1855年に、融解塩化カルシウムの電解による製法がフランスのモアッサンによって考案された。［鳥居泰男］

存在

カルシウムはきわめて反応しやすい元素であるから、自然界に金属単体として存在できず、2価陽イオンとして化合物をつくっている。元素の地殻中の存在度は、酸素、ケイ素、アルミニウム、鉄に次ぐ大きさである。地殻はケイ酸塩やアルミノケイ酸塩鉱物が主体となって構成されているが、カルシウムがその重要な一成分となっているからである。ケイ酸塩鉱物は、地球の長い地質時代を通じて何十億年という年月の間に、大気中の二酸化炭素や水分、地熱などの作用により破壊され、含まれていたカルシウム分は炭酸塩や硫酸塩となって流出し、石灰石や石膏として堆積(たいせき)した。炭酸カルシウムはきわめて水に溶けにくいが、水が二酸化炭素を含んでいると、次の反応によって水溶性の炭酸水素カルシウムに変わるため、その溶解度は大きくなる。
　　CaCO₃＋CO₂＋H₂OCa(HCO₃)₂
したがって、海水中や鉱水中にもかなりの量のカルシウムがイオンとなって含まれ、河川の溶解物中20％はカルシウムである。水温が上昇したり、大気中の二酸化炭素の分圧が低下したりすると、二酸化炭素の溶存量が減少するため、前記の平衡は左に移行し、ふたたび難溶性の炭酸カルシウムとなって沈積する。これが海底でおこれば石灰石CaCO₃や白雲石CaCO₃MgCO₃の層を形成し、石灰洞穴内でおこれば鍾乳石(しょうにゅうせき)や石筍(せきじゅん)（いずれもあられ石構造）となる。海洋生物、たとえば貝、サンゴ虫などは海水中に含まれる炭酸水素カルシウムを分解し、炭酸カルシウムの骨格をつくる。その遺骸(いがい)が海底で長年にわたって沈積したものが白亜である。カルシウムはこのほかフッ化物（蛍石(ほたるいし)）、リン酸塩（燐灰石(りんかいせき)など）としても産出する。
　カルシウムは動物体内にも存在し、生命の活動に重要な役割を果たしている。貝類など多くの下等動物の殻は炭酸カルシウムでできており、人間など高等動物の骨格の主成分はリン酸カルシウムである。［鳥居泰男］

製法

工業的には、主として融解塩電解法と熱還元法によって製造される。電解法では無水塩化カルシウムを原料とし、これにフッ化カルシウムまたは塩化カリウムを混ぜて融点を下げ、約800℃で電解が行われる。黒鉛で内張りした鋼鉄製電解槽を用いてこれを正極とし、水冷式鉄電極を負極とする。熱還元法では、高純度の石灰石を焼いて得た石灰を原料とし、これをアルミニウムで還元する。
　　6CaO＋2Al―→3Ca＋Ca₃Al₂O₆
この場合にはステンレス鋼製の反応管を用い、真空にして1200℃に加熱。発生したカルシウム蒸気を冷却すると結晶が得られる。いずれの方法によったものでも、真空中で蒸留を繰り返すことにより純度を高められる。［鳥居泰男］

性質

銀白色の金属で、新しい表面は金属光沢を呈する。その結晶は300℃以下では面心立方構造をとるが、このほかいくつかの結晶変態があり、たとえば450℃以上では六方最密充填(じゅうてん)構造をとる。アルカリ金属に次いで軽く、軟らかさの点ではバリウムや鉛ほどではないが、いくぶんかの展延性をもっている。橙赤(とうせき)色の炎色反応を示す。
　同族のストロンチウム、バリウムによく似た化学的性質を示し、性質や構造の類似した化合物をつくるが、一般に反応活性の点ではBa＞Sr＞Caの順にわずかながら低下している。常温において空気中の酸素、窒素および水と徐々に反応するので、表面が酸化物、窒化物および水酸化物からなる黄灰色の被膜で覆われる。酸素中（または空気中）で加熱すると火を発して燃え、酸化物CaOとなるが、カリウム以下のアルカリ金属のように、過酸化物や超酸化物を生ずることはない。純窒素中で加熱すれば窒化物Ca₃N₂を生ずる。水素とは400℃以上で徐々に反応して水素化カルシウムとなるが、水素圧が高いとさらに低温でも反応する。このほかハロゲン、リン、硫黄(いおう)、セレンと高温で反応し、炭素、ケイ素、ホウ素とも直接反応する。冷水とは徐々に、温水とは激しく反応して水素を発生し、あとに水酸化物を残す。アルコールとはゆっくりと、また酸とは激しく反応し、水素の発生と同時にアルコキシド（アルコール類のヒドロキシ基の水素を金属で置換した化合物。アルコラートともいう）または塩を生成する。液体アンモニアに溶けて濃青色（溶媒和電子による発色）の溶液を与えるが、アンモニアを蒸発しさると、あとにヘキサアンミンカルシウム錯体[Ca(NH₃)₆]が残る。気体アンモニア中で熱すれば次の反応がおこる。
　　6Ca＋2NH₃―→3CaH₂＋Ca₃N₂
　水銀とはアマルガムをつくり、多くの有機化合物を還元する。純度の高いカルシウムは暫時ならば空気中で安定であり、さらに不活性ガス雰囲気中や真空中に保存すれば長期間貯蔵ができる。
　カルシウムの化合物はストロンチウム、バリウムの化合物とよく似ているが、水に対する溶解度は二、三の例外はあるが、一般にやや大きくなっている。［鳥居泰男］

用途

金属カルシウムはその還元力の強い点から、バナジウム、チタン、ジルコニウム、トリウム、ウランなど難還元性金属の酸化物、ハロゲン化物から金属を製造するのに使われる。また比較的融点が高く蒸発しにくいので、融解鉄や鋼、その他の金属や合金の脱酸剤、脱硫剤として用いられる。さらにナトリウムで活性化すると窒素と結合しやすくなるので、アルゴン、ヘリウムなど希ガスの精製に利用される。また合金の添加材としても用いられ、鉛、アルミニウム、マグネシウムなどとの合金として各種の用途がある。そのほか、有機合成における還元剤、鉛からのビスマス除去剤、水素化カルシウムの製造原料などとなる。［鳥居泰男］

人体とカルシウム

カルシウムは人体にとって重要な無機質の一つで、人体に約1.2キログラムと無機質中では最大量含まれている。骨および歯に99％存在し、残りは血液および筋肉に含まれる。骨や歯のカルシウムはリン酸カルシウムとなって硬い組織を構成している。骨は人体の支柱的な役割を果たすとともに、カルシウムの貯蔵庫で、血中カルシウムが少なくなると、骨のなかからカルシウムが出てきて補給し、また余分のカルシウムは骨に戻る。
　血液中のカルシウムはほとんどが血清中に存在し、つねにほぼ一定の水準に保たれており、血清カルシウムの多くはイオン化していて、各種の生理作用に関係している。また、血液の凝固性に対しても重要な役割を果たす。カルシウムはまた、心筋の収縮作用、筋肉の運動、神経の刺激伝達、細胞分裂などに関係し、白血球の食菌作用を促して疾病に対する抵抗力を増加するなど、生理的に重要な働きをもつ。また、血中のカルシウムは体液の水素イオン濃度指数（pH）保持にも大きな役割を果たしている。
　カルシウムは主として腸内から吸収され、排泄(はいせつ)は尿および腸内の両方から行われる。とくに吸収時にはリンおよびビタミンDが必要とされ、カルシウムとリンの比率がほぼ1対1のときに吸収がよい。極度にリンの比率が大きくなると、カルシウムの吸収は疎外され、それが原因でカルシウム不足を生じることがある。カルシウムの欠乏症には、くる病、骨軟化症、骨粗鬆症(こつそしょうしょう)などが、また、過剰症には腎臓(じんぞう)結石、軟骨繊維石灰化症などがある。
　カルシウムを多く含む食品としては、牛乳および乳製品、海藻、葉菜類、豆類、小魚の骨ごとの摂取があげられる。1日の摂取基準は年齢や性別によって異なるが、成人では約600ミリグラム、成長期には成人の1.3～1.5倍が必要である。また、妊婦や授乳婦では、胎児や母乳中にカルシウムが必要なので、不足しないようにやや多めにとることがたいせつである。日本人の栄養調査結果では長年にわたって摂取不足がみられ、食生活指導の重要なポイントになっている。その一方で、サプリメントや添加した加工食品などからの過剰摂取による健康障害が問題視されている。厚生労働省は、そのリスクを下げるために、「日本人の食事摂取基準」を設定し、食事からとるべき目安量や目標量とともに上限量を示している。［河野友美・山口米子］
『片瀬淡著『新カルシウムの医学』改訂版（1990・人間医学社）　▽森井浩世編『骨・カルシウム検査ハンドブック』（1996・中山書店）　▽西井易穂・森井浩世・江沢郁子・小島至編『カルシウムと骨』（2001・朝倉書店）　▽糸川嘉則編『ミネラルの事典』（2003・朝倉書店）　▽菱田明・佐々木敏監修『日本人の食事摂取基準2015年版――厚生労働省「日本人の食事摂取基準」策定検討会報告書』（2014・第一出版）　▽藤田拓男著『新カルシウムの驚異――人類の未来をささえるカルシウム』（講談社・ブルーバックス）』

Ca．原子番号20の元素．電子配置1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²の周期表2族元素．原子量40.08．6種類の安定同位体(⁴⁰Ca，⁴²Ca，⁴³Ca，⁴⁴Ca，⁴⁶Ca，⁴⁸Ca)と6種類の放射性同位体が知られている．1808年H. Davy(デイビー)が塩化カルシウムの融解電解により遊離した．Davyは古くから知られている石灰calx(ラテン名)から元素名をとった．宇田川榕菴は天保8年(1837年)の「舎密開宗」のなかで，加爾究母(カルキウム)カルキ，メタールとしている．
天然には遊離状態では存在せず，炭酸塩，硫酸塩，フッ化物，リン酸塩，ケイ酸塩として多量に存在する．地殻中の存在度52900 ppm．海水中に0.04％，河川の溶解物中に20％ 含まれている．骨，歯などの主成分である．塩化カルシウムと塩化カリウムの混合物の融解電解により得られ，真空蒸留により精製する．常温では，銀白色の軟らかい金属で展性・延性がある．面心立方格子構造．格子定数a＝0.557 nm．250 ℃ 以上で六方最密充填構造，450 ℃ 以上で体心立方格子構造になる．融点839 ℃，沸点1480 ℃．密度1.55 g cm^－3(20 ℃)．融解熱9.2 kJ mol^－1，蒸発熱150 kJ mol^－1．炎色反応は橙赤色．常温で酸素，ハロゲンと直接化合する．水と反応して水素を発生し，水酸化カルシウムとなる．塩酸，硝酸，硫酸とはげしく反応し，その酸のカルシウム塩を生じる．高温では酸素，窒素，硫黄，ハロゲン，セレン，リン，ヒ素，炭素，ケイ素，ホウ素と直接化合する．液体アンモニアに溶け，水銀とはアマルガムをつくり，多くの金属と合金をつくる．還元性が強く，多くの有機物や金属酸化物を還元する．高真空用ゲッターに用いられるほか，脱酸剤，脱硫剤，脱りん剤として金属や合金の精錬に，また脱窒素剤として希ガスの精製などに用いられる．還元剤としてはジルコニウム，ウラン，トリウムの製造に用いられる．アルミニウムとの合金は軸受メタルに，鉛との合金はバッテリ用の電極に，マグネシウムとの合金は耐熱合金に用いられる．[CAS 7440-70-2]