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チオ硫酸ナトリウム【チオりゅうさんナトリウム】

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

チオ硫酸ナトリウム
チオりゅうさんナトリウム
sodium thiosulfate
化学式 Na2S2O3亜硫酸ナトリウム溶液に硫黄を加えて熱すると容易に生成する。溶液を加熱濃縮すると結晶を析出する。5水和物はハイポとも呼ばれる無色単斜晶系柱状結晶で,水,アンモニアに可溶,アルコールに難溶。比重 1.69,融点 48℃。 100℃で無水塩になる。遊離ハロゲンと反応するので,ハロゲンの除去剤として有用。写真 (ハイポ。現像定着剤) ,染料 (メチレンブルー) ,製紙 (除塩素剤) ,クロムなめし,漂白などに広く用いられる。また,解毒剤の1つで,シアン化合物と結合して毒性の少いチオシアン酸塩 (ロダン塩) を形成し,解毒効果を現す。シアン化合物中毒のほか,ヒ素水銀,鉛などの重金属中毒や妊娠中毒症に対しても有効。おもに8~10%水溶液を筋肉注射や静脈注射により投与する。内服して胃障害を起さないような錠剤もつくられている。

出典:ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典
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デジタル大辞泉

チオりゅうさん‐ナトリウム〔‐リウサン‐〕【チオ硫酸ナトリウム】
亜硫酸ナトリウム硫黄を加えて得られる結晶。五水和物は俗にハイポと呼ばれ、無色の柱状結晶で、湿気によって風解または潮解する。写真の定着液や、水道水の塩素を除くのに使用。化学式Na2S2O3 チオ硫酸ソーダ

出典:小学館
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栄養・生化学辞典

チオ硫酸ナトリウム
 Na2S2O3 (mw158.11).脱塩素剤として使われる食品添加物であったが,現在は使用されていない.

出典:朝倉書店
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世界大百科事典 第2版

チオりゅうさんナトリウム【チオ硫酸ナトリウム sodium thiosulfate】
化学式Na2S2O3。市販品Na2S2O3・5H2Oは俗に誤って次亜硫酸ソーダsodium hyposulfite,略してハイポhypoと呼ばれているが,これは形式上の1水和物Na2S2O3・H2Oを次亜硫酸水素ナトリウム(正しくはスルホキシル酸水素ナトリウム)NaHSO2とみなした誤解に由来する名称で,亜二チオン酸ナトリウムNa2S2O4(いわゆる次亜硫酸ナトリウム)と混同されやすく,正しい名称ではない。

出典:株式会社平凡社
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日本大百科全書(ニッポニカ)

チオ硫酸ナトリウム
ちおりゅうさんなとりうむ
sodium thiosulfate

チオ硫酸のナトリウム塩。チオ硫酸ソーダともいう。化学式Na2S2O3、式量158.1。五水和物は俗にハイポとよばれるが、これはチオ硫酸塩が古くは次亜硫酸塩hyposulfiteとよばれたことに由来する。亜硫酸ナトリウムの水溶液に粉末硫黄(いおう)を加えて煮沸し反応させたのち、加熱濃縮すれば五水和物として析出する。硫化ナトリウムと二酸化硫黄との反応、多硫化ナトリウムと亜硫酸水素ナトリウムとの反応によっても得られる。五水和物結晶は空気中では安定であるが、冷たい空気中ではいくぶん潮解し、乾燥した空気中では風解する。48.2℃で結晶水の中に溶けて液状となる。水に溶けやすく、その際多量の熱(11kcal/mol)を吸収する。チオ硫酸ナトリウムは容易に酸化されて硫酸塩やポリチオン酸塩に変わる性質があるので、強い還元剤として働く。たとえばヨウ素と次の式に従って定量的に反応するので、ヨウ素滴定法の試薬となる。

  I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
 また、ハロゲン化銀と反応して水溶性の銀錯塩をつくるので、写真現像の際の定着剤として用いられる。水溶液は塩素を吸収する。

  Na2S2O3+4Cl2+5H2O→2NaCl+2H2SO4+6HCl
 そのほかメチレンブルーなどの染料の原料、高級紙の脱塩素剤、クロムなめしにおける重クロム酸塩の還元剤、また重金属中毒、妊娠中毒などの解毒剤として用いられる。

[鳥居泰男]

出典:小学館 日本大百科全書(ニッポニカ)
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精選版 日本国語大辞典

チオりゅうさん‐ナトリウム チオリウサン‥【チオ硫酸ナトリウム】
〘名〙 (ナトリウムはNatrium) チオ硫酸のナトリウム塩。化学式 Na2S2O3 五水和物(通称ハイポ)は無色、単斜晶系の柱状結晶。硫化染料製造時に硫化ナトリウムが酸化され副産物として得られる。暖かい乾燥した空気中では風解する。水に溶けるときは著しく吸熱する。ハロゲン化銀と作用してチオスルファト銀錯(さく)塩をつくるので写真の定着剤として広く用いられる。ほかにクロムなめしの還元剤、廃ガスの中和剤、媒染・漂白などにも使用。

出典:精選版 日本国語大辞典
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化学辞典 第2版

チオ硫酸ナトリウム
チオリュウサンナトリウム
sodium thiosulfate

Na2S2O3(158.11).IUPACの認める慣用名.特性基置換命名法ではスルフロチオ酸ナトリウム(sodium sulfurothioate).市販品は五水和物または無水塩.写真定着用のハイポ(hypo)は旧誤称の次亜硫酸ソーダ(sodium hyposulfite)から.Na2SO3水溶液に硫黄を加えて煮沸,濾過,濃縮すると五水和物の結晶が析出する.また,NaOH水溶液にSを反応させて得たNa2S水溶液に,SO2を通じても得られる.五水和物を加熱すると,48 ℃ で二水和物になり,68 ℃ で無水塩となる.五水和物は単斜晶系.無水塩は高温ではβ,γ形になるが,室温で安定なα形は単斜晶系.223 ℃ でNa2SO4とNa2S5に分解する.イオン結晶で,[S2O3]2- が存在する.S-O1.47 Å,S-S2.01 Å.五水和物,無水物ともに無色の結晶.五水和物は乾いた空気中では風解し,湿った空気中では潮解する.水に可溶.溶ける際にいちじるしい温度降下がみられる.水溶液はほぼ中性を示す.水溶液は空気に触れるとしだいに酸化され,加熱で促進され,硫黄を析出する.I2 と反応して,テトラチオ酸塩になる.

I2 + 2Na2S2O3 → 2Na2S4O6 + 2NaI

Cl2 と反応して,硫酸水素塩になる.

   4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O → 2NaHSO4 + 8HCl   

ハロゲン化銀を錯体にして溶かす([Ag(S2O3)])ので,銀塩写真の定着液に使われる.そのほかのいくつかの金属とも錯体をつくる.アルカリを加えた水溶液は空気に触れると酸化されて,SO42-を生じる.水溶液に酸を加えると,

   Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + S + SO2   

などの反応で分解する.水溶液の塩素除去処理用,鉱石から銀の抽出,繊維の染色やなせんの媒染剤,クロム酸塩染色の還元剤,骨,ゾウゲ,油脂などの漂白剤,分析試薬,医薬品(シアンの解毒剤)などに用いられる.[CAS 7772-98-7]

出典:森北出版「化学辞典(第2版)」
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