●塩化カルシウム【えんかカルシウム】

化学式 CaCl₂ 。アンモニアソーダ法の副産物として2水和物が多量に得られる。このほかに1，2，4，6水和物がある。無水和物は白色の粒状または塊状固体。比重 2.15，水，アルコールに易溶 (水には発熱して溶ける) 。非常に吸湿性が強い。融点 772℃，沸点 1600℃以上。市販品は Ca(OH)₂ を不純物として含む。水溶液を濃縮すると，30℃以下では6水和物，30～40℃では4水和物，それ以上では2水和物が得られる。無水和物は乾燥剤，脱水剤として重要である。6水和物と砕いた氷を 1.44：1 の割合で混ぜると－54.9℃に達するので，寒剤として用いられる。カルシウム剤，利尿剤，止血薬などに利用される。

潮解性のある白色の結晶。工業的にはアンモニアソーダ法の副産物として得られ、天然には海水中に少量存在。各種の水和物もあり、乾燥剤・吸湿剤・寒剤・医薬品などに使用。化学式CaCl₂

　CaCl₂(mw110.98)．吸湿性が強く，乾燥剤として用いられる．

化学式CaCl₂。海水中に約0.15％含まれ，工業的にはソルベー法(アンモニアソーダ法)で炭酸ナトリウムを製造するとき，主として2水和物CaCl₂･2H₂Oの形で多量に副産する。炭酸カルシウムまたは水酸化カルシウムを塩酸に溶かして濃縮すると，30℃以下では6水和物CaCl₂･6H₂O,30～40℃では4水和物CaCl₂･4H₂O，それ以上では2水和物が析出することがわかる。175℃で1水和物CaCl₂･H₂O,300℃付近で無水和物が得られる。

カルシウムと塩素の化合物。塩カルとよばれることもある。天然にはハイドロフィライトKCaCl₃、タキハイドライトCaMg₂Cl₆・12H₂Oなどの鉱物として産出する。また海水中に約0.15％含まれている。工業的には、アンモニアソーダ法の工程における蒸留塔廃液に水酸化カルシウムを加えることによって製造される。ほかに、石灰石（炭酸カルシウム）に副生塩酸を作用させる方法も行われる。水溶液からの析出温度が29℃以下であると六水和物が生ずるが、29～45℃では四水和物が、45℃以上では二水和物が得られる。175℃で一水和物に、約300℃で無水物となる。無水物は斜方晶系の結晶、六水和物（17℃での比重1.68、融点29.92℃）は三方晶系の結晶で、構造はまったく異なる。無水物、各水和物とも無色で潮解性があり、水、エタノール（エチルアルコール）によく溶ける。無水物はアセトン、酢酸などにも溶ける。無水物と二水和物は各種物質の乾燥剤に用いられるが、アンモニアやアルコールとは分子化合物をつくるので、これらに対しては不適当である。そのほかに高速道路凍結防止剤、製氷・冷菓製造用鹹水(かんすい)、豆腐凝固剤、土質改良剤、化学工業用原料、金属カルシウムの製造など多くの用途がある。

［鳥居泰男］

CaCl₂(110.98)．炭酸カルシウムまたは水酸化カルシウムに塩酸を作用させ濃縮すると得られる．天然には海水中に約0.15％ 存在し，また鉱物としても産出する．工業的には，アンモニアソーダ法の副産物として得られる．無水物は白色の固体で斜方晶系．格子定数a ＝ 0.624，b ＝ 0.643，c ＝ 0.420 nm．融点772 ℃，沸点1600 ℃ 以上．密度2.15 g cm^－3．潮解性で吸湿性が大きく乾燥剤に用いられる．水に易溶，種々のアルコール，アセトンに可溶．アンモニアおよびエタノールとはそれぞれCaCl₂･8NH₃，CaCl₂･4C₂H₅OHのような分子化合物をつくるので，それらの乾燥には適当でない．飽和水溶液から結晶させると30 ℃ 以下では六水和物，30～40 ℃ では四水和物，40 ℃ 以上では二水和物を析出する．175 ℃ で一水和物となり，300 ℃ では無水物を生じる．六水和物と氷とを1.44：1の割合でまぜると，氷晶点は－54.9 ℃ で，寒剤として用いる．無水物および二水和物は乾燥剤として重要である．冷媒，防腐剤，豆腐製造，カルシウム塩の製造原料，試薬，融雪剤，土質改良剤，醸造，医薬品(リンゲル液，消炎剤)として用いられる．[CAS 10043-52-4:CaCl₂][CAS 25094-02-4:CaCl₂･4H₂O]