●塩素酸カリウム【えんそさんカリウム】

化学式 KClO₃ 。無色，光沢のある単斜晶系の板状晶で比重 2.34。冷水 1mlに 1g溶ける。融点 368℃で，この温度以上では分解して過塩素酸カリウムと酸素になる。強い酸化剤で，有機物，硫黄，リン，亜硫酸塩，次亜リン酸塩など酸化されやすい物質と混ぜ合せたものは，加熱または衝撃で爆発する。硫酸を加えても爆発し危険である。爆薬，マッチ，花火などのほか，染料，無機薬品，医薬品の製造や実験室における酸素の製造に使われる。

塩素酸のカリウム塩。無色の板状結晶。強い酸化作用を示す。固体のままでも、有機物あるいは酸化されやすいものが混在すると、爆発する。マッチ・花火・漂白剤などに使用。化学式KClO₃　塩ポツ。

化学式KClO₃。塩剝（えんぼつ∥えんぽつ）(〈ぽつ〉はポタシウムpotassiumの短縮)ともいう。光沢のある，さらさらした無色の単斜晶系板状晶。融点368℃，比重2.326。屈折率1.5167。加熱すると融点以上(400℃)で塩化カリウムKClと過塩素酸カリウムKClO₄に分解し，さらに加熱すると塩化カリウムと酸素に分解する。　4KClO₃―→3KClO₄＋KCl　KClO₄―→KCl＋2O₂金属酸化物，とくに二酸化マンガンMnO₂が共存すると，この反応は著しく促進され70℃でも分解が始まるので，実験室で酸素をつくるために利用される。

塩素酸のカリウム塩。石灰乳（水酸化カルシウム）に塩素を反応させて塩素酸カルシウムをつくり、これを塩化カリウムで複分解して製造する。

塩化カリウムの熱濃厚水溶液を電解する方法も行われる。無色の板状結晶。常温では安定であるが、400℃以上で分解して酸素を発生する。

この反応は、二酸化マンガンが存在すれば約200℃、酸化鉄（Ⅲ）の存在で190℃でおこる。このため実験室での酸素の発生法としてよく用いられるが、有機物、硫黄(いおう)、炭素などが混入すると爆発するので危険であり、この方法の適用はなるべく避けたほうがよい。強い酸化剤であるから、有機物、リン、硫黄、チオシアン酸塩、アンモニウム塩などと混ぜると衝撃や摩擦によっても爆発する。金属粉が存在するともっとも激しい。吸湿性はないが水に溶け、アルコールにもいくぶん溶ける。中性およびアルカリ性溶液中では酸化作用を示さないが、酸性溶液では酸化剤として働く。マッチ、花火など爆薬の原料、漂白剤、医薬品の製造に用いられる。また防腐剤となり、染料の原料となる。医薬（うがい薬、収斂(しゅうれん)剤）としても用途がある。長期間保存したものや、日光にさらされたものは亜塩素酸カリウムを含み、可燃性物質と接触しただけで爆発することがある。濃硫酸、濃硝酸に触れても爆発しやすい。劇薬。密閉容器内に遮光保存する必要がある。

［鳥居泰男］

KClO₃(122.55)．塩ポツともいう．塩素酸ナトリウムと塩化カリウムの複分解によりつくる．工業的には，塩化カリウム水溶液を隔膜を用いず電解してつくる．光沢のある無色の単斜晶系板状結晶．融点356 ℃．密度2.32 g cm^－3．加熱すれば400 ℃ 以上で塩化カリウムと過塩素酸カリウムに分解し，さらに加熱すると酸素と塩化カリウムに分解する．二酸化マンガンの存在下では200 ℃ で分解され，実験室で酸素を得るために利用される．水100 g に対する溶解度は3.3 g(0 ℃)，57 g(100 ℃)．エタノールに微溶，アセトンに不溶．強い酸化剤で，有機物，炭素，硫化物，硫黄，赤リンなどとまぜたものは加熱や衝撃によって爆発する．濃硫酸，濃塩酸に触れても爆発しやすい．酸性水溶液も強い酸化剤であるが，中性，アルカリ性水溶液には酸化作用がない．マッチ，花火(赤紫色)，煙火，爆薬の原料，漂白剤，殺虫剤，除草剤，防腐剤，医薬品の製造，分析試薬，酸化剤などに用いられる．劇薬．[CAS 3811-04-9]