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律速段階【りっそくだんかい】

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

律速段階
りっそくだんかい
rate limiting step
継起的な酵素反応系 S→ X1 → X2 →…→Pにおいては,各段階の反応速度 k0S および knXn は必ずしも同じでないので,それらのうちの最も遅い段階によって,全体として S→Pの変化の速度が決められてしまう。この遅い段階をこの反応系の律速段階という。kiXi が律速段階である場合には,中間体 Xi は他の中間体に比して多量に蓄積することになる。knpH温度によって異なる影響を受ける場合には,これらの条件を変えると,律速段階の位置は変わってくることがある。酵素反応のみでなくほかの継起反応についても律速段階の語は用いられる。

出典:ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典
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栄養・生化学辞典

律速段階
 一連の反応がいくつかの段階に分かれている場合,その一連の反応の中で,最も反応速度が小さく,そこの反応が全体の速さを決めている段階の反応.

出典:朝倉書店
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世界大百科事典 第2版

りっそくだんかい【律速段階】

出典:株式会社平凡社
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大辞林 第三版

りっそくだんかい【律速段階】
化学反応がいくつかの段階を経て進むとき、そのうちで変化速度が最も遅い反応段階。この反応速度で全体の反応速度が支配される。

出典:三省堂
(C) Sanseido Co.,Ltd. 編者:松村明 編 発行者:株式会社 三省堂 ※ 書籍版『大辞林第三版』の図表・付録は収録させておりません。 ※ それぞれの用語は執筆時点での最新のもので、常に最新の内容であることを保証するものではありません。

日本大百科全書(ニッポニカ)

律速段階
りっそくだんかい
rate-determining step
化学反応において一つの全反応を構成する素反応(それ以上分けられない個々の反応)のなかで、もっとも速度が遅く、それによって全反応の速度が決められてしまう素反応をいう。律速反応または律速素反応ともいう。一つの化学反応式で表される反応は、通常いくつかの素反応から成り立っている。素反応のおこる速度(正しくは速度定数)は、それぞれ異なっているから、もしそのなかに他のものに比べてずっと速度が小さい素反応があれば、全体の反応の速度はこの素反応の速度で律せられる。その他の反応は通常これに比べてずっと速く、ほぼ平衡にあると取り扱うことができるから、反応進行時の原系と生成系との自由エネルギーの落差は、すべてこの律速段階の原系と生成系の間にかかることになる。[戸田源治郎・中原勝儼]

出典:小学館 日本大百科全書(ニッポニカ)
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化学辞典 第2版

律速段階
リッソクダンカイ
rate-determining step

一般に,化学反応はいくつかの素反応過程から構成される複合反応であるが,全体としての反応の速度にもっとも大きく影響する素反応過程を律速段階という.反応の形式によって律速段階は異なり,並発反応(図)では,与えられた条件のもとでもっとも速度の大きい素反応過程が原系物質の減少を支配する過程となる.一方,連続反応

A→ I1→ I2→…→P
では,逆にもっとも速度の小さい過程が全体としての速度を支配する.したがって,温度の変化につれて律速段階が一つの過程からほかの過程に移るときは,速度の対数ln vと絶対温度の逆数1/Tとの関係を与える線は屈曲を生じ,前者では上方に凹,後者では凸となる.連続反応で律速段階より前の中間状態は反応の原系とほぼ平衡になっており,後の状態は生成系との平衡に近い.これらの関係を部分平衡または予備平衡という.したがって,全反応についての自由エネルギー差は律速素反応の自由エネルギー差にほぼ等しい.律速段階を決めるには,全反応の経路を定め,そのなかの任意の素過程を律速段階と仮定して求めた速度式と実測による結果との比較を行うか,化学量数測定による.理論的に各素反応の速度定数を算出して比較することも可能となりつつある.

出典:森北出版「化学辞典(第2版)」
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東京大学名誉教授理博 大内 昭(編集)
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