●水酸化物【すいさんかぶつ】

元素と水酸基だけで構成される化合物。一般式 M(OH)_m で表わされる (Mは m 価の金属) 。金属の水酸化物が最も普通で，水酸化ナトリウム NaOH ，水酸化バリウム Ba(OH)₂ ，水酸化鉄 (III) Fe(OH)₃ などがその例である。広義には水酸基をもつ化合物すべてを包含するが，有機物についてはヒドロキシ化合物の名称のほうが一般的である。水酸化物は酸化物の水和物とみることもできるが，非金属酸化物やある種の金属酸化物の水和物，たとえば B₂O₃・3H₂O や CrO₃・H₂O などは酸の性質を示すので，水酸化物とはいわないで，ホウ酸 H₃BO₃ ，クロム酸 H₂CrO₄ という。

　M(OH)_nで表される化合物．

狭義には，陰イオンとしての水酸化物イオンhydroxide ion OH^－を含む，一般式M(OH)_n(n＝1,2,3,4など)であらわされる化合物を指す。広義には，金属イオンの水和酸化物hydrous oxide，水和水酸化物hydrous hydroxide，酸のみならずアルカリとも反応する両性水酸化物amphoteric hydroxide(たとえばアルミニウム，スズ，ヒ素の水酸化物Al(OH)₃,Sn(OH)₄,As(OH)₃など)も含まれる。

一般式M(OH), M(OH)₂, M(OH)₃などのように成分としてOHを含む化合物をいう。酸化物の水和物M₂O・H₂O,MO・H₂O,M₂O₃・3H₂Oに相当する。普通は塩基性の化合物のみをいう。すなわち、非金属の酸化物あるいはたとえば遷移金属の高酸化数酸化物は、水と化合して形式的には水酸化物の形に書けるが、実際は酸の性質を示すので水酸化物とはいわない。たとえば、B₂O₃・3H₂OはB(OH)₃、N₂O₃・H₂OはNO(OH)、CrO₃・H₂OはCrO₂(OH)₂と書けはするが、実際にはホウ酸、亜硝酸、クロム酸などのように酸である。両性酸化物から生ずる水和物では、たとえばSnO₂・nH₂Oのように水酸化スズ(Ⅳ)、スズ酸のように両様によばれる。

　陽性の強い金属の水酸化物は、金属イオンと水酸化物イオンOH^-とからなるが、OH^-は分極しやすく、金属の陽性が減少するとともに、Oとの間の結合は共有性を増し、ついには層状構造の巨大分子となる（たとえばAl(OH)₃やCr(OH)₃など）。アルカリ金属の水酸化物は代表的な塩基で、その水溶液は強アルカリ性を示す。金属の陽性が減少し、金属イオンの酸化数が増大すると塩基性が弱くなる。またそれとともに水に対する溶解度も減少する。NaOH, KOH, RbOH, CsOHは潮解性、LiOH, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂はかなり溶け、Ca(OH)₂, La(OH)₃はわずかに溶け、いずれも強アルカリである。なお、有機化合物でOH基をもつものは、ヒドロキシ化合物とよんでいる。

［中原勝儼］

普通には，ある元素がヒドロキシ基とだけ結合した化合物で，金属の水酸化物はその代表的なものである．一般式M(OH)_nで表され，酸化物の水和物にあたる．金属または金属酸化物と水との反応，塩化物水溶液の電解，塩の複分解などで得られる．アルカリ金属およびバリウム，ストロンチウムの水酸化物は水に可溶，その他の金属の水酸化物は水に難溶．水溶液は一般にアルカリ性を示し，酸と反応して塩をつくる．なかにはAl(OH)₃，Cr(OH)₃，Zn(OH)₂，Sn(OH)₄，As(OH)₃などのように両性を示すものもあり，これらは両性水酸化物とよばれる．

水酸基を有する化合物。