●硫酸カルシウム【りゅうさんカルシウム】

化学式 CaSO₄ 。石膏 CaSO₄・2H₂O ，硬石膏 CaSO₄ として産出される。実験室的にはカルシウム塩水溶液に硫酸を加えて製造される。無水塩は無色斜方晶系結晶，比重 2.96，2水塩は単斜晶系で比重 2.32，融点 1450℃。焼石膏の製造，ニッケル製錬の副原料，ゴム，紙などの充填剤に用いられる。

カルシウムの硫酸塩。無色の結晶。天然には二水和物が石膏(せっこう)、無水和物が硬石膏として産出。化学式CaSO₄

　苦りとして豆腐製造に使われる．石膏もこの化合物．

化学式CaSO₄。天然には，セッコウCaSO₄･2H₂Oおよび硬セッコウCaSO₄とよばれる鉱物として多量に産出する。また岩塩や海水，硬水の中の不純物としても含まれ，アルカリ金属の硫酸塩との複塩をなす鉱物，たとえばグラウバーライトNa₂SO₄･CaSO₄のようなものも知られる。　カルシウムイオンCa^2＋を含む水溶液に硫酸イオンSO₄^2－を含む水溶液を加えると硫酸カルシウムが沈殿するが，このとき66℃以下の温度ではセッコウに当たる2水和物が，66℃以上では硬セッコウに当たる無水和物が得られる。

硫酸のカルシウム塩。化学式CaSO₄、式量136.1。天然に二水和物（石膏(せっこう)）および無水和物（硬(こう)石膏）の鉱床となって大量に産出するほか、岩塩鉱床、海水および硬水に含まれる。工業的には天然物の採取のほか、種々の化学工業で副産物として製造される。カルシウム塩の水溶液に希硫酸、またはアルカリ金属の硫酸塩の水溶液を加えると、66℃以下で二水和物、それ以上では無水和物が析出する。いずれも無色であるが、天然の無水和物は不純物の混入で着色している。一般に水にあまり溶けず、たとえば無水和物の20℃での溶解度は水100グラムに対し約0.3グラムである。二水和物は100℃程度で加熱すると0.5水和物（斜方晶系、比重2.63。焼き石膏、半水石膏ともいう）に変わるが、実際には少量の無水和物を含んでいる。この混合物が焼(しょう)石膏で、常温で水分を吸収して二水和物に戻る。その際、発熱して体積が増す。二水和物を200℃以上で長時間加熱すると無水和物となるが、これは水を加えてもほとんど二水和物に戻らない。なお空気中200℃以下での加熱、あるいは減圧下60～90℃での五酸化二リンによる脱水によって、可溶性の無水和物（三斜晶系、比重2.45）が得られる。石膏、焼石膏としてきわめて広い用途がある。

［鳥居泰男］

CaSO₄(136.14)．天然にはセッコウCaSO₄･2H₂Oおよび硬セッコウCaSO₄として産出する．また，海水中にも含まれている．石灰を用いた排煙脱硫で大量に副生される．塩化カルシウム水溶液に希硫酸を加えると66 ℃ 以下では二水和物が，それ以上では無水物が析出する．無水物は無色の斜方晶系結晶．密度2.96 g cm^－3．融点1450 ℃．水に難溶，酸に可溶．濃硫酸とは硫酸水素カルシウムをつくる．乾燥剤に用いられる．二水和物はセッコウといわれる．無色の単斜晶系結晶．密度2.32 g cm^－3．水に難溶，酸に可溶．128 ℃ で0.5水和物と無水物の混合物となる．この混合物は焼きセッコウとよばれ，水を加えて泥状として型に流せばセッコウとなって固化する．163 ℃ 以上に加熱すれば無水物となる．これは硬セッコウとよばれ，水を加えてもセッコウに戻らず，徐々に水酸化カルシウムと無水硫酸カルシウムの混合物となって固化する．建築物の壁塗料，セメント，陶磁器，塑像の製造，鋳型，歯科用，医療用(ギブス材料)，医薬品，食品添加物，豆腐凝固剤，乾燥剤，製紙，土壌の中和などに用いられる．[CAS 7778-18-9:CaSO₄][CAS 10034-76-1:CaSO₄･0.5H₂O][CAS 10101-41-4:CaSO₄･2H₂O]