●軌道関数【きどうかんすう】

ブリタニカ国際大百科事典小項目事典

軌道関数
きどうかんすう
orbital function

量子力学において原子や分子に一体近似を用いると，電子の波動関数を空間部分とスピン部分に分離できる。このうち空間部分を軌道関数という。軌道関数は，その2乗の絶対値が電子を単位体積に見出す確率を表わし，前期量子論における原子核のまわりの電子軌道 (オービット) に対応するので，これと区別する意味でオービタルとも呼ばれる。原子核のまわりの電子軌道関数はシュレーディンガー方程式を解いて得られる。通常は水素原子のシュレーディンガー方程式から得られる軌道関数を 1s，2s，2p_x，2p_y，… と書く。ここで1，2，…は主量子数といい，電子のエネルギー準位の大枠を規定する。S，P，…は方位量子数といい，各主量子数に付属して，エネルギー準位のサブグループを分類する指標となる。このような原子軌道関数は，分子に対しては分子オービタル (分子軌道関数) と呼ばれ，分子の中の電子の空間分布を与えるので，分子の構造や結合の強さなど，分子の性質を知るうえで基本となる。

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デジタル大辞泉

きどう‐かんすう〔キダウクワンスウ〕【軌道関数】

原子や分子における電子の運動状態を記述する波動関数。この絶対値の2乗はある位置における電子の存在確率を表す。

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精選版日本国語大辞典

きどう‐かんすうキダウクヮンスウ【軌道関数】

〘名〙原子や分子内での電子の運動経路を示す関数。波動関数、軌道方程式とも。

出典：精選版日本国語大辞典
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化学辞典第2版

軌道関数
キドウカンスウ
orbital(function)

原子，分子などの多電子系のハミルトニアンは，電子間クーロン反発エネルギーの項

e²/r_ij(eは電子電荷，r_ij は電子i，j間の距離)
を含んでいるので，厳密な固有関数を求めることが不可能である．この際，もっとも用いられる近似は，個々の電子にはたらくポテンシャルをなんらかの形で平均化し，その電子の座標のみに依存させるようにする，いわゆる一体近似である．この近似によると，ハミルトニアンは個々の一電子ハミルトニアンの和の形で表され，その結果，固有関数は，1個の電子の座標のみに依存する関数，すなわち，一電子関数の積またはその一次結合で与えられる．ここで得られる一電子関数を，一般に軌道関数といい，原子の場合を原子軌道関数(atomic orbital，AO)，分子の場合を分子軌道関数(molecular orbital，MO)とよぶ．

出典：森北出版「化学辞典（第2版）」
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